北京市丰台区2021届下学期高三年级综合练习（二）化学试卷（二模）

本试卷满分共100分
考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108

第一部分
选择题（共42分）

下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分）

1. 化学可使生活更美好。下列说法不正确的是

A. 食盐可用作调味剂，也可作食品防腐剂

B. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

C. 疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性

D. 利用油脂的皂化反应可制得高级脂肪酸盐和甘油

2. 下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是

A. C+H₂OCO+H₂ B. 2Na₂O₂ +2H₂O=4NaOH+O₂↑

C. 2F₂+2H₂O=4HF+O₂ D. 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

3. 不能作为判断S、Cl两种元素非金属性强弱的依据是

A. 单质氧化性的强弱 B. 单质沸点的高低

C. 单质与氢气化合的难易 D. 最高价氧化物对应水化物酸性的强弱

4. 下列说法不正确的是

A. 丁达尔效应可鉴别胶体与溶液

B. 红外光谱可区分乙醇与二甲醚

C. 碘水可检验淀粉是否发生水解

D. 乙醇易溶于水是因为其分子与水分子间形成氢键

5. 下列化学用语正确的是

A. 氢氧化铝电离：Al（OH）₃=Al³⁺+3OH^–

B. 氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^–+ClO^–

C. 氯气与石灰乳反应制漂白粉：2Cl₂+Ca²⁺+2OH^–=2Cl^–+Ca（ClO）₂ +2H₂O

D. 向Mg（OH）₂悬浊液中滴酚酞后溶液变红：Mg（OH）₂（s）
Mg²⁺ （aq） +2OH^– （aq）

6. 淀粉在人体内被转化成葡萄糖为机体提供能量，是重要的食品工业原料。

下列说法不正确的是

A. 淀粉属于天然有机高分子 B. ③的反应为人体提供能量

C. ④的反应是水解反应 D. 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体

7. 下列实验装置不正确的是

8. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2 L 0.5 mol/L CH₃COOH溶液中含有H⁺的数目为N_A

B. 23g Na与足量H₂O反应完全后生成H₂的体积为11.2 L

C. 密闭容器中2mol SO₂与1 mol O₂充分反应，产物的分子数为2N_A

D. 物质的量相同的和CH₃CHO所含共价键数目相同

9. 在RH-10Fe的作用下，合成某有机化合物的催化机理如图所示。下列说法不正确的是资料：

1. RH-10Fe是常温下以溶剂萃取和溶胶凝胶法，利用Fe（NO₃）₃溶液和稻谷壳中提取的硅酸盐材料制得的Fe-Si催化剂。

2. 硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性佳，可用作催化剂载体。

A. 催化剂具有选择性

B. 硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应

C. RH-10Fe催化可提高反应物的平衡转化率，原子利用率达100%

D. 总反应式为：

10. 依据图示关系，下列说法不正确的是

A. 反应①是吸热反应

B. △H₃=△H₁+△H₂

C. 反应③是一个熵增的反应

D. 数据表明：V₂O₅（s）的能量比V₂O₄（s）低，更稳定

11. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能实现如图所示关系转化的是

12. 某温度下，反应2H₂
（g）+CO （g）
CH₃OH （g）在密闭容器中达到平衡时，测得c（H₂）=0.4mol/L，c（CO）=0.2mol/L，C（CH₃OH）=0.3mol/L，相同温度下，按照下列4组初始浓度进行实验，反应能够正向进行的是

13. 下列图示与对应叙述相符的是

A. 图1表示压强对可逆反应2A（g）+B（g）3C（g）+ D（s）的影响，乙的压强大

B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C. 图3表示在CH₃COOH溶液中逐步加入CH₃COONa固体后，溶液pH的变化

D. 图4表示常温下向20 mL 0.1 mol/L氨水中滴加稀盐酸，c点溶液中c（NH₄⁺）<c（Cl^–）

14. 某实验小组为研究黄铜（Cu-Zn合金）的抗腐蚀性能，进行了系列实验，结果如下：

依据上述实验，所得结论不正确的是

A. 实验1、2、3中反应速率不同，与溶液中阴离子种类有关

B. 可用稀硫酸溶解黄铜以测定铜的质量分数

C. 硝酸与黄铜反应的速率随硝酸浓度增大而加快

D. 黄铜在稀硫酸中有较强的抗腐蚀性能，说明其结构与简单Cu-Zn混合物不同

第二部分
非选择题（共58分）

15. 银及其化合物在制造钱币、电子工业、医药等方面具有广泛用途。

I. 银的冶炼及性质

（1）热分解法是金属冶炼方法之一。以Ag₂O为原料冶炼银的化学方程式为__________。

（2）电解精炼银的工作原理如图所示，__________（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为________________。

II. 银的化合物的性质

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_________________。

（4）在光照条件下，AgNO₃可分解为Ag、O₂和某种氮的氧化物。称取34 g AgNO₃固体，充分光照使其完全分解，测得反应后生成O₂的体积（折合成标准状况）为2.24L，反应过程中转移电子的物质的量为_______________。

（5）纳米硫化银（Ag₂S）应用广泛。Ag₂S溶于浓HNO₃后，产生淡黄色固体及无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色。写出反应的化学方程式_________________。

16. M是有机合成的重要中间体，可用来合成广谱抗流感药物法匹拉韦（Favipiravir），其合成路线如下：

已知：i. J的核磁共振氢谱峰面积比为6:4:2:1。

ii. R₁—CHO+ R₂—NH₂
R₁—CH=N—R₂+H₂O。

（1）A是含碳92.3%的烃，写出实验室制取A的化学方程式__________。

（2）检验E中官能团所用的试剂是_____________。

（3） B→C的反应类型是_________________。

（4）写出C+K→M的化学方程式_________________。

（5）下列说法正确的是_________________。

a. D比丙醇的沸点高

b. F与乙酸互为同系物

c. J可以发生水解反应生成氨基酸

d. K可以与盐酸反应生成相应的盐

（6）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式__________________________。

①可以发生银镜反应和水解反应

②核磁共振氢谱有三组峰

17. 镀镍废件是一种宝贵的可再生资源，可用于制备重要的化工原料NiSO₄。将镀镍废件处理后得到废液（含大量的H⁺、SO₄^2-、Ni²⁺以及少量的Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等），采用如下工艺流程回收其中的镍制备NiSO₄晶体。

资料：

P204为磷酸二异辛酯（可用HA表示），不溶于水，是一种弱酸性萃取剂。其酸根离子（A^–）可与某些金属离子发生反应。

（1）写出H₂O₂的电子式_____________。

（2）加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为__________________。

（3）加石灰乳的作用是________________。

（4）在萃取过程中，若溶液酸度过高，会导致萃取效率变低，其原因是_________。

（5）在结晶过程中，需要加浓硫酸调pH至2～4，再进行__________，过滤出的固体洗涤、干燥，得NiSO₄晶体。

NiSO₄在不同温度下的溶解度

（6） NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式____________________。

18. 氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。

资料

1. 水溶液中存在平衡：2Cl^–
（aq）+CuCl（s）
CuCl₃^2-（aq）。

2. CuCl是难溶于水的白色固体，在热水中迅速水解生成Cu₂O。

3. CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu₂（OH）₃ Cl。

I. 实验室中用纯净的CuCl₂固体可制备CuCl。取75 g CuCl₂固体于烧杯中，加入100 mL 0.2mol/L盐酸和水配成200 mL溶液，然后在溶液中通入SO₂气体。

（1）结合化学用语解释加入盐酸的主要目的是_____________。

（2）溶液中通入SO₂气体后，发生反应的离子方程式为_____________。

II. 工业中，用初级铜矿粉（主要含Cu₂S及少量Fe₂O₃·FeO等）为原料制备CuCl。流程如下：

（3）“酸浸“中，加入稀H₂SO₄不宜过量太多的原因是__________。

（4）用化学用语解释，析出的CuCl晶体不能用水洗涤的原因是__________。

（5）合成过程中适宜的反应条件为____________。

（6）若要制99.5g CuCl，理论上至少需要含Cu₂S 50%的铜矿粉的质量为_______g。

（7）相同时间内，反应物在最佳配比条件下，温度对CuCl产率影响如图所示。溶液温度控制在58℃时，CuCl产率最大，随温度升高CuCl产率降低，其原因是__________。（答出2条即可）

19. 研究发现，NO在心脑血管调节、免疫调节等方面有着十分重要的作用，但NO无法直接作为药物使用。科学家发现NO₂^–有着与NO相似的功效，可以用作药物。某研究小组对亚硝酸盐转化为NO的反应进行了研究。

（1）NO中N元素的化合价呈现正价，用原子结构解释原因为_____________。

（2）为研究NO₂^–的转化，甲同学完成了如下实验：

资料：

FeSO₄+NO Fe（NO）SO₄（棕色）
△H<0

在冷却后的溶液中滴加___________（填“试剂和现象“），说明有Fe³⁺生成。从而证明Fe²⁺可以还原NO₂^–。

（3）乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，其理由是____________。并进一步利用下列实验装置进行实验，以验证甲同学的实验结论是正确的。

①右侧烧杯中试剂A是____________。

②实验证据是_____________。

（4）写出NaNO₂溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式_____________。

（5）解释“棕色溶液加热，颜色变浅“的原因是______________。

（6）研究表明，亚硝酸盐能够被人体内含Fe²⁺等的还原性酶还原为NO,NO的生物学作用揭示着无机分子在医学领域中的重要作用，它与血红素铁具有很高的亲合力，以取代O₂的位置。因此，亚硝酸盐作为药物使用时，必须严格控制剂量。若服用过量，可能会产生的影响是___________________。

参考答案

说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。

第一部分
选择题（共42分）

（本题共14小题，每小题3分，共42分）

第二部分
非选择题（共58分）

15. （10分）

（1） 2Ag₂O4Ag+O₂↑（2分）

（2）a（1分）

NO₃^–+e^–+2H⁺=NO₂↑+H₂O（2分）

（3） AgCl+Br^–=AgBr+Cl^–（2分）

（4） 0.4mol（1分）

（5）3Ag₂S+8HNO₃（浓）=6AgNO₃+3S↓+ 2NO↑+ 4H₂O（2分）

16. （12分）

（1） CaC₂+2H₂O→Ca（OH） ₂+C₂H₂↑（2分）

（2）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（2分）

（3）氧化反应（2分）

（4）
（2分）

（5） acd（2分）

（6）
（2分）

17. （12分）

（1）
（2分）

（2）2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O（2分）

（3）调节pH除去Fe³⁺和Cu²⁺、使SO₄^2-与Ca²⁺结合生成CaSO₄沉淀被除去（2分）

（4）若酸度过高，c（H⁺）偏大，使平衡HAH⁺+A^–逆向移动，A^–浓度减小，导致萃取效率变低（2分）

（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）

（6） ClO^–+2Ni²⁺+4OH^–=2NiOOH+Cl^–+H₂O（2分）

18. （12分）

（1）Cu²⁺+2H₂OCu（OH） ₂+2H⁺，加酸抑制了Cu²⁺的水解（2分）

（2）SO₂+2Cu²⁺+2Cl^–+2H₂O=SO₄^2-+2CuCl↓+4H⁺（2分）

（3）避免除杂步骤消耗更多的氨水和碳酸氢铵（1分）

（4）4CuCl+O₂+ 4H₂O=2Cu₂
（OH）₃Cl+2HCl（2分）

（5）温度不宜过高/控制HCl浓度不宜过高/隔绝空气（2分，答出任意两点即可）

（6） 160（1分）

（7）温度过高，CuCl水解生成Cu₂O/CuCl被直接氧化/SO₂逸出/HCl挥发（2分）

19. （12分）

（1）N元素和O元素处于同一周期，电子层数相同，最外层电子数N<O，原子半径N>O，得电子能力N<O，表现为非金属性N<O，所以在NO中N元素为正价（2分）

（2）滴加KSCN溶液，溶液变红（2分）

（3） Fe²⁺可能被空气中O₂的氧化（1分）

①1 mol/L NaNO₂溶液（pH=8）（1分）

②右侧烧杯中有微小气泡产生，遇空气变红棕色（1分）

（4）Fe²⁺+NO₂^–+2H⁺=Fe3⁺+NO↑+H₂O（2分）

（5）FeSO₄+NOFe（NO）SO₄（棕色）△H<0，一是加热平衡逆向移动，二是温度升高NO溶解度降低，溶液中NO浓度减小，平衡逆向移动。Fe（NO）SO₄分解溶液颜色变浅（2分）

（6）造成人体缺氧（1分）